Bohrsche Atommodell

Aus Versuchen und Überlegungen entwickelte der Physiker Niels Bohr 1913 
das nach ihm benannte Atommodell. 
Danach bewegen sich die Elektronen mit grosser Geschwindigkeit auf Kreisbahnen
um den Atomkern

Bei Atomen mit mehreren Elektronen kreisen die Elektronen auf verschieden grossen Bahnen, 
wobei aber nur ganz bestimmte Bahnen möglich sind. Die unterschiedlich grossen Bahnen
entsprechen unterschiedlichen Energieniveaus der Elektronen. 
Man bezeichnet die Energieniveaus als Schalen und benennt sie entweder mit
Ziffern (1,2,3,..) oder mit Buchstaben (K,L,M,...).
Je weiter die Elektronen vom Kern entfernt sind, umso energiereicher sind sie.

Gesetzmäßigkeiten

a) Die Schalen werden von innen beginnend nach außen aufgefüllt.

b) Die Aufnahmefähigkeit der Schale ist begrenzt.
   Es können höchstens 2*n^2 Elektronen auf einer Schale Platz finden:

       K - Schale    n = 1   2*1^2 =  2
       L - Schale    n = 2   2*2^2 =  8
       M - Schale    n = 3   2*3^2 = 18
       N - Schale    n = 4   2*4^2 = 32 
       O - Schale    n = 5   2*5^2 = 50
       P - Schale    n = 6   2*6^2 = 72
       Q - Schale    n = 7   2*7^2 = 98
   
c) Die äußerste Schale eines Elementes enthält höchstens 8 Elektronen.
   Ist diese Zahl erreicht, dann wird eine neue Schale besetzt.

d) Insgesamt sind 7 Schalen möglich.

Atomaufbau und chemische Eigenschaften

Elemente mit gleicher Anzahl von Außenelektronen besitzen ähnliche chemische Eigenschaften.
Chemische Vorgänge sind Vorgänge im Bereich der Außenelektronen.